Polar yapılı moleküllerde, molekülün zıt kutupları arasında oluşan elektrostatik çekim kuvveti dipol-dipol etkileşimidir.
H2 O, H2 S, NH3 , HCl, HCN, PH3 gibi polar karakterli kovalent moleküllerde dipol-dipol etkileşimi görülür.
Bir moleküldeki polarlık ne kadar fazla ise diğer moleküllerle arasında oluşan dipol-dipol etkileşimi o kadar büyük olur. Dipol-dipol etkileşiminin artması ile bileşiğin erime veya kaynama noktası da artar. Aşağıdaki şekilde polar karakter gösteren bir bileşik molekülünde zıt yüklü kutuplar arasında oluşan dipol-dipol etkileşimleri şematik olarak gösterilmiştir.
Polar bir molekül olan HCl molekülünde molekül içi bağlar, polar kovalent bağdır. Molekülün polar karakterinden dolayı moleküller arasında dipol – dipol etkileşimleri oluşur. Aşağadaki şekilde HCl molekülünde bulunan polar kovalent bağlar ve moleküller arasında bulunan dipol-dipol etkileşimleri gösterilmiştir.
Nikah Hediyesi Olarak Ne Alınabilir? Toplumu oluşturan aile birimi, bizim kültürümüzde oldukça değerlidir. Aile olmak…
Dalton Atom Modeli Dalton Atom Modeli. Bütün atom modelleri çeşitli bilimsel çalışmalar ve deneyler yapılarak…
Simyanın Kimya Bilimini Oluşturması. Bilimin bugünkü gelişmişliğini anlayabilmek için geçmiş çağları iyi incelemek gerekir. Eski…
Simyadan Kimyaya Geçiş Sürecine Katkı Sağlayan Bilim İnsanları Simyadan Kimyaya Geçiş. Miletoslu Thales (Tales) her…
Kimya Biliminin Gelişimine Uygarlıkların Katkıları Kimya Biliminin Gelişimine Uygarlıkların Katkıları. Simya ile 3000 yıldan fazla…
Aristoteles'in Metafizik’inde Cinsiyet ve Öz Problemi Aristoteles, Metafizik’te tek tek hayvanları dişi ve erkek yapan…
Sizlere daha iyi hizmet sunabilmek adına sitemizde çerez konumlandırmaktayız. Kişisel verileriniz, KVKK ve GDPR kapsamında toplanıp işlenir. Detaylı bilgi almak için Veri Politikamızı inceleyebilirsiniz. Sitemizi kullanarak, çerezleri kullanmamızı kabul etmiş olacaksınız.
Gizlilik Politikası